（14分）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的H+的總數(shù)：

（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；

Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-.

屬于酸的物質(zhì)____________________（寫化學(xué)式）；

（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：

①NaHCO3 ___________________②H2SO4________________________

（4）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是___________________；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是__________________；

（5）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的電子式：

C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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下列用途或操作合理的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置 B．構(gòu)成銅鋅原電池

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某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C．原溶液中可能含有CO32﹣

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是

A．水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B．等體積的①、②分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②>①

C．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

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納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液 ②膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤懸濁液 ⑥靜置會(huì)析出黑色沉淀。其中正確的是

A．⑤⑥ B．②③④ C．③⑤⑥ D．①③④

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下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

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已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下

列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

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C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ?mol

D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ?mol－1

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