(8分)（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值大于41 kJ·mol－1

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖

該反應的熱化學方程式為__________，a、 b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

A．還原性： X的氫化物﹥Y的氫化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子 >Y的離子>X的離子

C．YX2﹑M2Y都含有極性鍵

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒容容器內發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②v正（H2O）=v逆（H2）

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體總質量不隨時間而變化

⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述及熱化學方程式均正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：

C2H6(g)＋3．5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g）ΔH＝－1090 kJ/mol

B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量,其熱化學方程式為：C6H6(g)＋7．5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l）△H＝－3260kJ•mol－1

C．已知常溫下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57．3 kJ的熱量

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是 ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 。

（2）表中k的氫化物的化學式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 （填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 （填“強”或“弱”）。

（3）e單質為 ，其結構式為 。

（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式

（6）H2和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱。將等物質的量的H2、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應。下列說法正確的是 （填寫選項）。

A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率

C．反應過程中，e的單質的體積分數(shù)始終為50%

D．反應器內壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中

A．硫元素在此過程中僅被還原

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mo l電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A．金剛石屬于金屬單質 B．制造過程中元素種類沒有改變

C．CCl4是一種化合物 D．這個反應是置換反應

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