下列是工業(yè)上制備對(duì)苯二酚的兩條合成線路，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、G→D和D→E的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B、B有機(jī)物中含有的官能團(tuán)是羧基
C、G→A，A→B這兩步反應(yīng)都可以做到原子被100%利用
D、對(duì)苯二酚可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、G→D為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D→E加氫去氧為還原反應(yīng)；B、由B得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)的種類；C、G→A、A→B反應(yīng)的產(chǎn)物都是一種；D、苯二酚不能發(fā)生水解反應(yīng)．
解答： 解：A、G→D為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D→E加氫去氧為還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由由B得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)B分子含有2個(gè)酯基，其官能團(tuán)是酯基，故B錯(cuò)誤；
C、G→A、A→B反應(yīng)的產(chǎn)物都是一種，因此原子被100%利用，故C正確；
D、對(duì)苯二酚具有苯和酚的性質(zhì)，但苯二酚不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)合成及有機(jī)物分子中官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度較大，注意通過(guò)官能團(tuán)的去分析發(fā)生的反應(yīng)的類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、三種元素中，Z元素原子半徑最小
B、X、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)
C、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D、Y元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的分子式為C6H7O7
B、1 mol物質(zhì)x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D、足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵猓懦?34KJ的熱量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJ
D、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（　　）
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化石燃料開(kāi)采和加工過(guò)程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學(xué)上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見(jiàn)方法有高溫?zé)岱纸夥ê碗娀瘜W(xué)法兩種．
①高溫?zé)岱纸夥ǖ脑砜杀硎緸椋篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=
 
，實(shí)驗(yàn)表明隨著反應(yīng)溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學(xué)法制氫過(guò)程的示意圖如圖，反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．
（1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
NO、NH3混合氣體→催化反應(yīng)器→檢測(cè)→尾氣處理
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 
．
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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