等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
分析：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反應(yīng)生成沿河水，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；依據(jù)A-水解顯堿性寫出溶液中的離子濃度大小關(guān)系；溶液中擦物料守恒和電荷守恒．
解答：解：A、MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A-），故A正確；
B、A-水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，c（OH-）=c（H+）+c（HA），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒為：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較，電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，熟練掌握溶液中的離子性質(zhì)和定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是(  )

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)     B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)      D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B.c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

　　A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)　　B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)

　　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　   D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)

 

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