Question

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0； x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度降低

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度減小

Answer 1

分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H₂＞0）向左移動(dòng)，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度降低，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向右（放熱方向）移動(dòng)；
B、等壓時(shí)，通入x氣體，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向右移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)器的溫度降低；
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化；
D、等容時(shí)，通入x氣體，增大了反應(yīng)物x的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度減小．

解答：解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H₂＞0）向左移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也左（放熱方向）移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、等壓時(shí)，通入x氣體，增大了反應(yīng)物X的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向右移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)器的溫度降低，故B正確；
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時(shí)，通入x氣體，增大了反應(yīng)物x的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度減小，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”．