Question

下列敘述正確的是（　　）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

Answer 1

A、含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則有二者物質的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，則

Va

Vb

=

y

x

＜

1

10

，即V_b＞10V_a，故A錯誤；
B、氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉，則c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，反應的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，離子方程式書寫正確，故C正確；
D、向Ca（HCO₃）₂溶液加少量氫氧化鈉溶液，少量的氫氧根離子為1mol，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃+H₂O，故D錯誤；
故選C．