（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

（1）P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝-29.2kJ·mol－1

（2）DH=-80 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．
（2）由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．（填“有影響”或“無影響”）．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北唐山市第一中學高二年級調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；             DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

 

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