下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
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下列說法正確的是( )
A.堿性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH
B.金屬性:Rb > K > Na > Li
C.和酸反應(yīng)時Fe失2個e-,Na失1個e-則Fe的金屬性強于Na
D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實驗測得如下數(shù)據(jù):
序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前 溫度/℃ | 混合后 溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。
A.Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.20.0 ℃時,含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D.20.0 ℃時,含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol/(L•s))表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(O2)= B. v(H2O)=v(O2)
C. v(H2O)=v(NH3) D. v(NO)=v(O2)
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在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明該反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的密度 B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.體系的溫度不變
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100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),恒溫下,為減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液,其中不能達(dá)到目的的是( )
A.醋酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有下列兩個圖像:
下列反應(yīng)中符合上述圖像的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
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下列關(guān)于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質(zhì)的說法,正確的是
A. 只有酸性,沒有堿性 B. 只有堿性,沒有酸性
C. 既有酸性,又有堿性 D. 既沒有酸性,又沒有堿性
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