12．某溶液經(jīng)經(jīng)測定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

分析 溶液經(jīng)經(jīng)測定pH=1，說明存在大量的H+，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，則與H+、Ba2+、Fe2+不反應(yīng)的離子可大量共存，以此解答．

解答 解：A．Ba2+和SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．已知溶液中的離子之間不反應(yīng)，且均不與反應(yīng)Br-，則能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有Mg（OH）2和MgCO3的混合物17.04g與130.0g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體5.28g．將所得溶液在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)掉48.96g水，溶液恰好達(dá)到飽和．
（1）上述過程中，溶液中離子物質(zhì)的量增大的是Mg2+（離子化學(xué)式，下同）；離子物質(zhì)的量減小的是H+；不變的是Cl-；最后溶液中存在的離子是Mg2+、Cl-．
（2）計(jì)算①原混合物中Mg（OH）2的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及t℃時(shí)的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)（或反應(yīng)組）以說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是（　　）
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6摩/升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含F(xiàn)e3+56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體（用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2），以制備純凈的Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（4）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl氣體．
（5）在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2=CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（6）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．
尾 氣
吸 收
裝 置
處理氣體①③②④
（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.2 mol/L．

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