根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯     （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2         （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A  H2S>H2SO3>I->Br-          B  Br->I->H2SO3>H2S
C  H2SO3>H2S>Br->I-          D  I->Br->H2S>H2SO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ，則下列判斷正確的是
A．還原性：Cu>Ni>Ag
B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋
C．還原性：Ni<Cu<Ag
D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是（   ）
A．NaOH →Na2CO3B．SO2→SO3C．H2SO4→H2D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是
A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+?D．Na、Mg、Al、K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、Br2和。
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
++   →  +  Br2 + + H2O
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是           ，還原劑是                。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．還原性：>Br2           d．還原性： > Br2  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（�。�3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)_____________性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole，則生成___     L NO（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

15年前，清華才女朱令離奇鉈中毒的事件曾引發(fā)一場多年難解的疑案。而在近日，廣東東莞一名在電子企業(yè)打工的女工也意外出現(xiàn)鉈中毒并被家屬認(rèn)為是“職業(yè)病”，因而再度引發(fā)各方關(guān)注。鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性的比較正確的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Ag＋>Fe2＋>Tl3＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl-
C．Fe2+ Cl- I-　D．Fe2+ Br- Cl- I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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同步練習(xí)冊答案