在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B正確；
C．因Al3+、C032-結(jié)合生成沉淀和氣體，H+、C032-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因H+、HC03-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
 
．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是
 
、
 
．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
 
；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
 
．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣
B、含金屬元素的離子一定是陽離子
C、電離生成H+的化合物不一定是酸
D、金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL．
A、只有②B、①③C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、a為電源的正極
B、通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅
C、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
；
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①
 
，②
 
；
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5為催化劑，400℃），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)共有d mol氣體．這時(shí)容器內(nèi)尚有SO2多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-→2Fe2++I2
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol

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