現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：(1)2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2  (2)2FeCl2+Cl2====2FeCl3  (3)2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是(    )

A.Cl2                   B.FeCl3                 C.KMnO4                D.HCl

解析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較是氧化還原反應(yīng)中的一個重要內(nèi)容，也是近幾年高考命題的重點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)方程式中由強(qiáng)制弱的規(guī)律可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I-氧化，KMnO4能把Fe2+、I-、Cl-都氧化，所以選擇B選項。

答案:B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)．現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI══2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2══2FeCl3；③2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I－、Cl－共存，要用氧化法除去I－而不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是（　�。�

A．Cl2             B．KMnO4               C．FeCl3             D．HCl

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現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI══2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2══2FeCl3；③2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I－、Cl－共存，要用氧化法除去I－而不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是（　�。�

A．Cl2             B．KMnO4               C．FeCl3             D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：

     2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2

     2FeCl2+Cl2====2FeCl3

     2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若某溶液中有Fe2+和I－共存，欲氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是 （    ）

     A．Cl2     B．KMnO4     C．FeCl3     D．HCl

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