Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一。現(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分:
(1)陽離子的確定:
實驗方法及現(xiàn)象: 。
結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。
(2)陰離子的確定:
①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。
②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
Ⅱ.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.000 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為 。
題中一個關(guān)鍵點是白色固體成分單一,由陽離子檢驗可知該鹽是鈉鹽,由Ⅰ(2)①可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽,由Ⅰ(2)②可排除該鹽是亞硫酸氫鹽,該鹽應(yīng)是Na2SO3,Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 mol·L-1
KMnO4溶液時若仰視定容,使c(KMnO4)減小,則在進行滴定操作時消耗V(KMnO4)會變大,導致Na2SO3含量偏大。
分析滴定數(shù)據(jù),第三組數(shù)據(jù)明顯偏小,滴定中誤差很大,計算時應(yīng)舍去。
答案:Ⅰ.(1)取固體少許,進行焰色反應(yīng)實驗,焰色為黃色,則含Na+
Ⅱ.(1)2Mn+5S+6H+====2Mn2++5S+3H2O
(2)偏大 (3)63%
科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 。
A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且 保持不變
②下列措施中能使增大的是 (選填編號)。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若改變條件 (填選項),可使K=1。
A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物濃度
C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),假設(shè)溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為 (忽略溶液體積變化)。
(3) 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各項表述中,兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=
1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是將手持技術(shù)用于未知濃度鹽酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,測定鹽酸濃度的實驗(鹽酸的滴定速率為0.098 mL·s-1)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.此中和滴定的反應(yīng)原理是:H++OH-====H2O
B.H+與OH-反應(yīng)生成水使溶液的pH發(fā)生變化,用傳感器能精確測定出來
C.與傳統(tǒng)中和滴定比較,可以避免酸堿指示劑對終點準確判斷的難題
D.根據(jù)圖中計算機繪制的酸堿中和滴定曲線可知:250 s時達到滴定終點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三種元素緊密相鄰。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20;甲、丁的原子序數(shù)之和比乙、丙的原子序數(shù)之和大10;乙的原子序數(shù)小于丙。下列判斷中不正確的是( )
A.甲的某種單質(zhì)與丙的單質(zhì)均可形成正四面體空間結(jié)構(gòu)
B.四種原子半徑:丙>乙>甲>丁
C.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)的熔點最低的是乙
D.乙的氫化物與丁的氫化物能相互反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比較熔點較高的是__________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:__________。
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在納米級的空間中,水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢?為此,科學家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度,冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com