Question

6．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份
Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl₄，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)a為：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
• B． Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b
• C． 比較氧化性：Ⅱ中，I₂＞Fe³⁺
• D． 比較水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ＜Ⅲ

Answer 1

分析 A、加入CCl₄，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說(shuō)明5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
B、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng)；
C、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物；
D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl₄，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動(dòng)．

解答 解：A、加入CCl₄，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說(shuō)明5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，故A正確；
B、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)的類型不同無(wú)法比較反應(yīng)程度大小，故B錯(cuò)誤；
C、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Ⅱ中，I₂＞Fe³⁺，故C正確；
D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl₄，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動(dòng)，所以水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ＜Ⅲ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵鹽與碘離子之間的氧化還原反應(yīng)，受外界條件的影響反應(yīng)進(jìn)行的方向改變，導(dǎo)致性質(zhì)的差異，有一定的難度．