【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上被還原

C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但反應(yīng)還在進(jìn)行

D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)總方程式,FeCl3作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;

B. 因乙中I-失去電子放電,元素的化合價升高,則發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,故B錯誤;

C. 當(dāng)電流計為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;

D. 當(dāng)加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負(fù)極,而乙中石墨成為正極,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量NH4NO3 ;②適量NaCl;③適量氨水;④適量NaOH

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn):v>v

恒溫,t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的說法正確的是

A.我們平時應(yīng)多飲用純凈水,防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)

B.所有天然水都可以直接飲用

C.含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水

D.人體內(nèi)含水量約占體重的2/3,故人每天不用喝水也可以

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時,在陽極上不生成O2的是( )

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABC、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。AB相連時A為負(fù)極;C、D相連時,電流由D→CA、C相連時,C極上產(chǎn)生大量氣泡,B、D相連時,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化(O、F除外)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì).

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ,還缺少的玻璃儀器是________,用的化學(xué)方程式_______

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_______________

(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:

方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

上述方案合理的是方案________“I”、;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(5)裝置F的作用是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。

(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na)=_________

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39!疤峒儭边^程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH)>________mol ·L-1。

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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