X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3.回答下列問題:
(1)Y是
Cl(或氯)
Cl(或氯)
;  (2)寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
18
8
O
 
18
8
O
;
(3)Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng).寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
;
(4)用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液,寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水,其溶液顯
性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
分析:X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X的電子層數(shù)為2,最外層電子為6,所以X為O;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,其最高正價(jià)為+7,所以Y為Cl;Z在地殼中的含量僅次于氧,即Z為Si;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3,所以W為第三周期第ⅢA族元素,即W為Al,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
解答:解:X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X的電子層數(shù)為2,最外層電子為6,所以X為O;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,其最高正價(jià)為+7,所以Y為Cl;Z在地殼中的含量僅次于氧,即Z為Si;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3,所以W為第三周期第ⅢA族元素,即W為Al,
(1)由以上分析可知,Y為Cl(或氯),故答案為:Cl(或氯);    
(2)X為O,質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則質(zhì)量數(shù)為18,該原子為
 
18
8
O
,故答案為:
 
18
8
O
;        
(3)二氧化硅與C反應(yīng)生成硅和CO,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e-,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為,
故答案為:;;
(4)惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的MgCl2的溶液,在陽極氯離子放電,電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;      
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物為氯化銨,銨根離子水解顯酸性,該溶液中離子濃度的關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:酸;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解、水解等知識(shí)來解答,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?惠州模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?佛山一模)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài).X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成離子化合物丙.試回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
;甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形

(2)丙的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁是一種二元弱酸,寫出丁在水中的電離方程式:
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
;X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
;Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有一個(gè)電子.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案