已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為        

A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實驗室制備環(huán)己酮的原理為�，F(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

合成裝置                     精制裝置

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：

物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm－3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1(97.8)*

0.9624

微溶于水

環(huán)己酮

98

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

18

100.0

0.9982

（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗時，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_________（填字母）。

A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以

（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應選取____________（填“100mL”或“250mL”)的三頸瓶。

（3）回流兩小時反應完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是____________的混合物。

（4）合成裝置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水從冷凝管的______（填“a”或“b”）口進入。

（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層B。加入氯化鈉固體的作用是________________________________。

（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分。過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集____________（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮。

A．100.0～102.0℃        B．154.0～156.0℃        C．160.0～162.0℃

（7）精制裝置中的兩處錯誤分別是：_________________、______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質呈周期性變化的決定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化       B．元素相對原子質量依次遞增

 C．元素原子半徑大小呈周期性變化    　　　 　D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（      ）

元素代號

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價

–1

–2

+4

–4

–1

+5

–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

  A．A的單質能將E單質從KE的溶液中置換出來 

  B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I

  C．G元素的單質不存在同素異形體

  D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是               

A．燒制陶瓷     B．干冰氣化     C．糧食釀酒     D．使用火藥

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科目：高中化學 來源： 題型：


向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則

①電解池中X電極上的電極反應式為_________________________在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________②Y電極上的電極反應式為____________________檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________________

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式為__________________②Y電極的材料是________，電極反應式為________(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，0.1 mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是

A．水電離出的c(H+)為1.0×10－4  mol/L

B．升高溫度pH不變

C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

D．NaA溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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