某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(藥片質(zhì)量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟(寫編號(hào)順序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 

 

(1)①②④③或②①④③

(2)AC　燒杯、玻璃棒

(3)B

(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O

(5)平行操作實(shí)驗(yàn)2~3次:0.125-0.005×或0.125-0.005×

【解析】(3)由④可知加入25 mL HCl溶液,最少重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),所以配制該溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為100 mL

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是(雙選)(　　)。

 

A．分子式為C16H14O8

B．能與Na2CO3反應(yīng)

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．0.1 moL綠原酸最多與0.7 mol NaOH反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

 

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應(yīng)可以合成尿素，合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步。

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)　ΔH1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2

在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示。

 

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率為________。

③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol

C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度

C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列敘述中正確的是(　　)

①在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

②35.5 g Cl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA

③0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA

⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(　　)

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+

B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(　　)

A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

 

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