下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

 

A

【解析】除去乙烷中少量的乙烯可用溴水洗滌；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳褪色；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是 。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由 。

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 �；瘜W(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為 。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可) 。

 

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋(píng)果酸(α?羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B．蘋(píng)果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．1 mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3

 

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某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—和4個(gè)—CH3，則該烴的一氯取代物的種類(lèi)有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）

 

 

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從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶

液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生

白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

溶液，又生成紅褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

②

將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

③

已知反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋

10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2

氧化性強(qiáng)弱順序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO

④

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶

液的pH，后者較大

非金屬性：S＞C

 

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

 

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下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe(OH)3膠體

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁且环N分子或一種離子

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02 NA

 

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