[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．氫鍵

f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某高分子化合物干餾后分解為A，A能使溴水褪色，1 mol A和4 mol H2加成后生成化學式為C8H16的烴，則該高分子化合物是：

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）試劑Y是 ；作用是 。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物�？梢源_定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設2：存在三種成分：NaHCO3 、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設中物質(zhì)W為 （填化學式）。

設計方案，進行實驗。請?zhí)顚懴鄳膶嶒灢襟E以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假設l成立，已知C中有0.1mol Cl2參加反應，推知C中反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大

C．平衡時B的轉化率為50％

D．若保持壓強一定，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結構基礎】（15分）有機反應中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的結構式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是 。

（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設α－Fe晶胞邊長為a nm，δ－Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）

（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）。 基態(tài)Ni2+有 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 m2/g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋。

（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接____，____接____，____接____。

（3）燒杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法不合理，理由是_________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）為測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關方案如下：(箭頭表示氣體流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)

試回答(不要求寫計算過程)：

A的實驗式(最簡式)是___________，根據(jù)所學知識，氣態(tài)烴A的分子式為___________。

（2）質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等效氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中的等效氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某有機物，化學式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結構，a、b、c是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：

①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷，則a的可能結構有___________種。

②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則b的結構簡式為：___ __，

其命名為：

③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結構簡式為：___________________________

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