A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、WX、YZ七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;WA、B兩元素組成的18電子分子,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

B

D

 

 

 

E

請回答下列問題:

1Z的化學(xué)式為__________________。

2E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

3W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時,正極反應(yīng)式為________________________________,負(fù)極反應(yīng)式為____________________

4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol,其中A20.3 molB20.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

 

1NO2

2Cl2H2OHClHClO

3O22H2O4e=4OH N2H44OH4e=N24H2O

433.3% 3.70

【解析】1)根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等,可得出A元素為H;結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸,可知E元素是Cl,并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時含有三種元素可知,M可能是HNO3,甲、乙是非金屬單質(zhì),可得出乙是N2、甲是O2,并得出YNO、ZNO2X分子含有10個電子,可能是水或NH3,但如果是NH3,與Z無法反應(yīng)生成HNO3,因此XH2O,結(jié)合W含有18個電子,可知WN2H4。(2)反應(yīng)方程式為Cl2H2OHClHClO,次氯酸是弱酸。(3)先寫出總反應(yīng)式N2H4O2=N22H2O,在堿性條件下,通入氧氣的一極為正極O22H2O4e=4OH,最后相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時A20.3 molB20.1 mol、BA30.1 mol,起始時A20.45 mol,已轉(zhuǎn)化0.15 mol,得出轉(zhuǎn)化率約為33.3%,并進(jìn)一步計算出平衡常數(shù)。

 

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一定溫度下,水存在H2OHOH ΔHQ(Q0)的平衡,下列敘述一定正確的是(  )

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H)107 mol·L1Kw不變

 

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神九飛船上載有活性炭材料的器材,其作用是(  )

A.處理宇航員的生活垃圾 B.去除呼吸廢氣中的異味

C.提供生活中需要的能量 D.改善失重條件下的平衡

 

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(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)若試劑1NaOH溶液,則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。

將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)

________________________________________________

某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的,工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

 

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下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是(  )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A①④ B①②③ C①③④ D②④

 

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法正確的是( )

元素

化合價

4

1

4

2

1

 

A.乙的常見氧化物只有一種

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙>丁

C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

D.原子半徑大。何欤急

 

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ANa2O2NaOH BCH3COONaNaOH

CCCl4H2O DCO2H2O2

 

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有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:KMg2、Al3Fe2、Ba2、NO3-、SO42-Cl、I、HCO3-,取該溶液進(jìn)行如下實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液

溶液變紅色

取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱

有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液,加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

中的上層清液,加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

取少量該溶液,加入NaOH溶液

有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解

由此判斷:

1)溶液中一定存在的離子是______________;溶液中肯定不存在的離子是________________________。

2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。

3)寫出實驗中所有反應(yīng)的離子方程式:______________________________

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是(  )

w×100%

c

若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

A①④ B②③ C①③ D②④

 

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