【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo).
(1)某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/(L煙道氣),為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量,某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水,設(shè)SO2完全被吸收,設(shè)溶液體積為1L,用1.0×103mol/L的飽和碘水(密度為1g/cm3)滴定,反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下:

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2~3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2~3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2~3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/(L煙道氣)
(2)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后,出現(xiàn)了白色渾濁物.
a.該白色渾濁物為 , 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀,該同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置,

請回答下列問題
①反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 , 其作用是:
②該同學(xué)認(rèn)為Ba(NO32溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應(yīng),請先判斷正誤(填“正確”、“錯誤”),如不正確則寫出SO2與Ba(NO32溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)酸式滴定管;滴入最后一滴試液時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;0.512
(2)BaSO4;空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 , 從而生成BaSO4;趕出裝置中的氣體,防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響;錯誤;Ba(NO32+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4
【解析】解:(1)a.煙道氣的水溶液呈酸性,要準(zhǔn)確量取25.00ml可以用酸式滴定管,所以答案是:酸式滴定管;b.用碘水滴定道氣的水溶液,用淀粉溶液作指示劑,滴定終點(diǎn)標(biāo)志為滴入最后一滴試液時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色,所以答案是:滴入最后一滴試液時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;c.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,第二組數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)去掉,所以反應(yīng)用掉的碘的物質(zhì)的量為1.0×103mol/L× ×103L=6.0×106mol,根據(jù)方程式SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,可知SO2的物質(zhì)的量為6.0×106mol,所以25mL溶有SO2的溶液中SO2的含量為 =15.36mg/L,所以排放的煙道氣中SO2的含量為 =0.512mg/(L煙道氣)所以答案是:0.512;(2)a.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能被空氣中的氧氣或溶液中的氧氣氧化成硫酸,能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇,所以白色沉淀為BaSO4 , 所以答案是:BaSO4;空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 , 從而生成BaSO4;b.①為了避免二氧化硫溶于水而被氧化產(chǎn)生沉淀,應(yīng)將裝置中的空氣排盡,所以要通純凈的氮?dú),防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響,所以答案是:趕出裝置中的氣體,防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響;②二氧化硫的水溶液呈酸性,所以將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,二氧化硫能被硝酸根氧化成硫酸根離子,而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,所以該同學(xué)判斷錯誤,反應(yīng)的方程式為Ba(NO32+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 , 所以答案是:錯誤;Ba(NO32+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):

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【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng)后,則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是(
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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【題目】在SiO2+3C=SiC+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2

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【題目】25℃時,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(  。

A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COOˉ)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)與c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COOˉ)之和保持不變

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【題目】用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
(1)方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法.
③制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是:防止發(fā)生反應(yīng) . (填化學(xué)方程式)
(2)方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
①在試管Ⅰ里加入的試劑是
②為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

則x=。
(2)若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KIK(填“>”或“=”或“<”);
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是 , 陽極電極反應(yīng)為。

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