常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．圖2是滴定鹽酸的曲線           B．a與b的關(guān)系是：a<b

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成F的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_________________________。

A．普通玻璃坩堝                             B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝                               D．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)鹽，常被誤食引起中毒，已知它能氫碘酸（HI）發(fā)生反應(yīng)，生成NO和碘單質(zhì)。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是         ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的是           ；

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以鑒別NaNO2和食鹽，可選用的物質(zhì)的有：①自來(lái)水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是

A．乙烷                      B．乙烯                       C．乙炔                       D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式  ▲   。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ▲   g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量

為  ▲   。

Ⅱ、一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  ▲   (填字母)。

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(5) SO2的轉(zhuǎn)化率  ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

C．棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染

D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是

A．N2O　　　　　　　　                      B．NO

C．NO2                                      D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化

   能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(      ) 

   A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

   C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

   D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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