如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式
 
．
（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無法確定．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）甲烷與氯氣反應充分，甲烷中的H完全被取代，只產(chǎn)生四氯化碳；
（2）甲烷和氯氣反應后容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．
解答： 解：（1）甲烷與氯氣反應充分，只產(chǎn)生四氯化碳，為取代反應，反應的化學方程式為CH4+4Cl2
光照
CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2
光照
CCl4+4HCl；
（2）甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷和氯化氫是氣體，氯化氫極易溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案為：B．
點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握甲烷的取代反應及取代產(chǎn)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學依據(jù)的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
①蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部
②分液時，分液漏斗中的液體很難滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒有對齊
③萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多
④蒸餾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
c．實驗①和
 
探究催化劑對該反應速率的影響．
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為
 
（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確
 
（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系，你認為是否可行
 
（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氣體的性質(zhì)，推測利用如圖裝置，下列氣體可制得的是（　�。�
A、NO2
B、Cl2
C、O2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
B、N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg（OH）2（s）
 
Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、加少量水，更多的氫氧化鎂溶解
B、加少量NaOH（s），氫氧化鎂的溶解量減少
C、加少量氯化氫，溶液的pH變大
D、加少量MgCl2（s），溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 
．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是
 
．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B （水）、C （紫色石蕊試液）、D （碘化鉀淀粉溶液）、F（燒堿溶液）．

（1）反應完成后B中所得液體俗稱
 
；F裝置的作用為
 
．
（2）實驗開始后C中的現(xiàn)象是
 
，D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有鐵粉，寫出E中反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡后就靜止不動了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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