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下列反應的離子方程式正確的是
A．往NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-
B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O
D

試題分析：A、往NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和HCO3?，錯誤；B、醋酸為弱酸，不能拆成離子，錯誤；C、鈉與CuSO4溶液反應，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復分解反應，錯誤；D、H2O2具有強氧化性，把SO32?氧化為SO42?，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是(　　)
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C
C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：甲是
A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A                       B                  C                   D
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
C．鈉加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式正確的是(   )
A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

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