7．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)需要光照

分析 A．液態(tài)有機(jī)混合物互溶，但沸點(diǎn)不同；
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能；
C．核磁共振氫譜可確定有機(jī)物中H的種類；
D．甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．液態(tài)有機(jī)混合物互溶，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物，故A正確；
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故B正確；
C．核磁共振氫譜可確定有機(jī)物中H的種類，而質(zhì)譜法通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)需要光照，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機(jī)物充分振蕩后，溶液紫色會(huì)褪去
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）室溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL與0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
①元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 14C．
②T的氫化物一個(gè)分子中核外共有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：硝酸銨
④T與X形成的常見化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

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