【題目】下列反應不能一步完成的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3

C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，則SiO2→Na2SiO3能一步完成，A不符合；

B. 二氧化硅不溶于水，則SiO2→H2SiO3不能一步完成，B符合；

C. 二氧化硅和碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣，則SiO2→CaSiO3能一步完成，C不符合；

D. 硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，則H2SiO3→SiO2能一步完成，D不符合；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示（可多項）
a．兩物質都是非電解質b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物
（2）上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2 ， 已知產氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產氣率為 ．
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有15mLNO2的試管倒置于水中，充分反應（3NO2+H2O = 2HNO3 + NO）后，試管內剩下氣體的體積為（同溫同壓下測定）（ ）

A. 0mL B. 2.5mL C. 5mL D. 7.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為（ ）

A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.很多鮮花和水果的香味來自于酯

B.裂化、裂解、分餾均屬于化學變化

C.糖類和油脂在一定條件下均能水解

D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀

D. 等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，得到相同質量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現(xiàn)進行以下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節(jié)pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑

步驟Ⅲ

用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數(shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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