對于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B. 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

C. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是                                    （   ）

A． 晶體硅       B．食鹽          C．干冰          D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述不正確的是 （     ）

A．向NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液的導電性增強

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH )

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是    (    )

①石墨不如金剛石穩(wěn)定       ②金剛石不如石墨穩(wěn)定

③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序

為                               （填化學式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X

B．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

C．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質(zhì)

D．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面五種物質(zhì)的沸點由高到低的順序正確的是

   ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤異丁烷

A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

 C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA

C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32 g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．標準狀況下，0.1NA個SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是

________________________________________。

②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量_____________________________________mol。

③寫出該反應的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式為

________________________________________________________。

③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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