【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),②AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)K3K2,說(shuō)明Ag++2NH3[AgNH32]+更容易發(fā)生,即氯化銀能溶于氨水,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)K3K2,說(shuō)明Ag++2NH3[AgNH32]+更容易發(fā)生,Ag++Cl-AgCl不容易發(fā)生,所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀,B錯(cuò)誤;

C.K1最大,所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生,反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+,Ag+Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,C正確;

D.K1最大,所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生,所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì):

①O2O3 ②CH2=CH﹣CH3CH2=CH﹣CH=CH2

⑤CH3CH2CH3CH3C(CH33

和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 CH3COOHHCOOCH3

按要求用序號(hào)填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

(2)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是__________

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

(3)現(xiàn)有:①干冰 ②金剛石 NH4Cl Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJ·mol -1H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置A制取氯氣)。

回答下列問題:

1)當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?__,__。

2)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性,可在裝置D前添加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

3)裝置E的作用是___,該反應(yīng)的離子方程式為__。

II.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500mL。

4)所需濃硫酸的體積為___mL

5)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

6)操作正確的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度 D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

7)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(大于”“小于等于”)

8)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響__(偏高、偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pHabc

B. 若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入適量的CH3COONa固體

C. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:abc

D. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值,比實(shí)際pH值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。

(1)寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

裝置A:___________________________。

裝置B:___________________________

裝置C:____________________________。

(2)NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序?yàn)?/span>_________。

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2Fe的化合價(jià)__________。

2)寫出一條能使反應(yīng)I充分進(jìn)行的措施是_______________________________。

3)反應(yīng)III的離子方程式為_________________________________。向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸結(jié)晶分離的具體操作為 ____________________。

4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為____________________________________。反應(yīng)IV中,也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學(xué)肥料,寫出氨水吸收SO2的化學(xué)方程式_________________

5)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì),如圖所示,用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時(shí)間后,Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案