通過改變濃度、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率時要注意哪些問題？

答案：
解析：

　　思路：可逆反應(yīng)中，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的幅度更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大．

　　探究：對于濃度而言，要注意固體或純液體的濃度是一個常數(shù)(因為其密度是一個常數(shù))，不是任何物質(zhì)的濃度都可改變．對于溫度而言，一般情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2－4倍．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中t0～t1，c（B）出．圖Ⅱ為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中tt3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
（1）若t1=30min，則t0～t1，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；
（2）t4～t5，階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4， t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1
0.84
0.84
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t5～t6，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達(dá)到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（    ）

①I2（g）濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大  ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

A.①②③         B.②③④             C.③④⑤           D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省懷寧縣高河中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為            。
(2) t4～t5階段改變的條件為        ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1=              (保留兩位小數(shù))，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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