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2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鎂和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯氣通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．鎂和鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣；
B．電荷不守恒；
C．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
D．反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：A．鎂和鹽酸反應，離子方程式：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中加入銅片，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．氯氣通入水中與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應必須遵循客觀事實，注意原子個數、電荷數守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，所以酚酞顯紅色．
（2）實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．
A．水解反應為放熱反應
B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據下列轉化關系圖回答有關問題：

（1）D中含有官能團的名稱是羧基，A-B的反應類型為加成反應．
（2）G的結構簡式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體．
（4）丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發(fā)生反應的是ACD（填序號）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的結構式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過程．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會減小（選填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質（標準狀況）時，轉移的電子數為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．今年春季，全國大范圍的霧霾天氣凸顯出環(huán)境保護的重要性，為應對霧霾污染，改善空氣質量，下列做法不合理的是（　　）
A．加強汽車治理和垃圾處理場的建設和監(jiān)管
B．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔能源改造工程
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如圖的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化學式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學式）；
（2）寫出第④步反應的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產過程如下（反應條件未全部注明）

回答下列問題：
（1）反應①的條件為甲苯與液溴混合，用FeBr3作催化劑（或Br2/Fe），反應④的反應類型為取代反應．
（2）該過程中反應④⑦的作用是防止酚羥基被氧化．
（3）G的結構簡式為．
（4）對羥基苯甲酸（）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（5）F的同分異構體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl3溶液出現特殊顏色；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④無-CH3結構．上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．是一種醫(yī)學中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

回答下列問題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應生成磚紅色沉淀，A的結構簡式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能團的名稱是羧基，C+E→F的反應類型是取代反應．
（3）F的分子式是C10H10O4，該分子的最大質荷比為194．
（4）符合下列條件的有機物的同分異構體有3種，請寫出一種的結構簡式中的任意一種．
a．與F互為同分異構體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個取代基
（5）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
（6）下列關于以上物質的敘述正確的是②（填序號）．
①1molD能與2molNaHCO3溶液反應
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③B物質與甲酸甲酯不能根據核磁共振氫譜來鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用的試劑合理的是（　�。�
 選項實驗目的 主要儀器 試劑 
 A 測定氨水的濃度 錐形瓶、滴定管、燒杯 氨水、1mol/L鹽酸、甲基橙
 B 制備Fe（OH）3膠體 燒杯、膠頭滴管、酒精燈 飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
 C 檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵 試管、膠頭滴管 丙烯醛、溴水
 D 配制100mL1mol/L硫酸 容量瓶、膠頭滴管、10mL量筒、燒杯 18mol/L硫酸、蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

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