已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學式

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積

5×10-17

2.5×10-22

1.8×10-10

6.3×10-50

6.8×10-6

1.8×10-11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是

A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電池工作時，OH‑向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二： 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三： 探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應反應： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol/( L·min)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量系數(shù)n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A．反應2min末X的濃度為0.35mol/L

B．該反應的化學方程式可表示為：2Z2Y＋3X

C．反應2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/(L•min)

D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ(Z)＝υ(Y)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊流向右邊

B．充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應

C．放電時，B為正極，電極反應式為：Li1-x CoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2

D．廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

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