Question

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中

 

周期

 

族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是

 

，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是

 

．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是

 

．
（4）C與H形成的化合物中含有

 

（填“共價(jià)”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Mg、D為Al、E為氮、F為硫、G為氟、H為Cl，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）氧化鋁是兩性氧化物；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（4）C與H形成的化合物中為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程，左側(cè)為原子電子式，右側(cè)為氯化鎂電子式，中間用“→”連接．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Mg、D為Al、E為氮、F為硫、G為氟、H為Cl，
（1）F為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三；ⅥA；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大；非金屬性F＞N、F＞Cl＞S，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：Na；HF；
（3）Al₂O₃是兩性氧化物；上述元素中Na金屬性越強(qiáng)，故NaOH的堿性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：Al₂O₃；NaOH；HClO₄；
（4）C與H形成的化合物中為MgCl₂，屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為，
故答案為：離子；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．