Question

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構型為4s²4p¹，該元素的符號為

Ga

．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為

Fe

．
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為

，B的元素名稱為

Ca

．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H^-）的第一電離能為

73kJ/mol

．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N₂中的

π

鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

Answer 1

分析：（1）元素元素價電子構型為4s²4p¹，處于P區(qū)，為主族元素，根據周期數=電子層數，族序數=最外層電子數確定在周期表中的位置，進而確定元素；
（2）元素+3價離子的3d軌道半充滿，該離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故原子的核電荷數為23+3=26，為Fe元素；
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，核外電子數為18，A原子質子數為16，B原子質子數為20，故A為S元素，B為Ca元素；
（4）第一電離能為失去1個電子所吸收的能量；
（5）N≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，根據鍵能計算N≡N中π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定．

解答：解：（1）元素元素價電子構型為4s²4p¹，處于P區(qū)，為主族元素，為第四周期第ⅢA族元素Ga，
故答案為：Ga；
（2）元素+3價離子的3d軌道半充滿，該離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故原子的核電荷數為23+3=26，為Fe元素，
故答案為：Fe；
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，核外電子數為18，A原子質子數為16，B原子質子數為20，故A為S元素，B為Ca元素，S^2-離子的結構示意圖為：，
故答案為：，Ca；
（4）第一電離能為失去1個電子所吸收的能量，由H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，可知氫負離子（H^-）的第一電離能為+73kJ/mol，
故答案為：73kJ/mol；
（5）N≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，故N≡N中π鍵的鍵能為

1

2

（942kJ/mol-247kJ/mol）=347.5kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，故π鍵穩(wěn)定，
故答案為：π．

點評：考查核外電子排布規(guī)律、常用化學用語書寫、化學鍵等，注意（5）中需要通過計算判斷，不能想當然認為π鍵不穩(wěn)定．