Question

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　　）

• A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑
• B、CaO能與SO₂反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
• C、濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
• D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理,濃硫酸的性質(zhì)

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質(zhì)作用的氫氧化鋁膠體；
B、氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到脫硫作用；
C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行；
D、銅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極失電子被腐蝕．

解答： 解：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質(zhì)作用的氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故A正確；
B、氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到鈣基固硫的作用，能起到脫硫作用，故B正確；
C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，故C正確；
D、銅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極失電子加快船體腐蝕，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解應(yīng)用，鈣基固硫原理，鈍化現(xiàn)象和原電池原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．