1．按要求回答下列填空（填序號(hào)）：①Cu    ②蔗糖    ③氨氣    ④KCl固體    ⑤KNO3溶液
上述物質(zhì)中（1）可以導(dǎo)電的是①⑤
（2）屬于電解質(zhì)的是④
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②③．

分析 電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮�、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．

解答 解：①Cu為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
③氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
④KCl固體不能導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤KNO3溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：（1）①⑤；（2）④；（3）②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義、化學(xué)方程式與離子方程式的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查概念的辨析能力，要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．不能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)B．KOH溶液與稀硫酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．MgO2B．P2O5C．Fe3O4D．K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
B．一束光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間
D．Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作一定要用到玻璃棒的是（　�。�
①過(guò)濾　
②蒸發(fā)　
③一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制．
A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物Q的分子式為C8H14O3，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色固體，Q在核磁共振氫譜上有2個(gè)吸收峰．則Q的核磁共振氫譜中兩個(gè)吸收峰面積之比為（　�。�
A．1：6B．2：5C．3：4D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由銀與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀．在實(shí)際生產(chǎn)中，先要把購(gòu)進(jìn)的濃硝酸加入等體積水稀釋，再跟銀在加熱條件下反應(yīng)并使反應(yīng)完成，由于生產(chǎn)設(shè)備的原因，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量Fe3+混入溶液中，試簡(jiǎn)要回答以下各問(wèn)：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制硝酸銀的反應(yīng)方程式：4HNO3（�。�+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，為什么不直接用濃硝酸跟銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀？消耗相同物質(zhì)的量的硝酸，濃硝酸生成硝酸銀較少，且生成污染性氣體較多，制備硝酸銀，用稀硝酸較好．
（2）當(dāng)反應(yīng)完畢后要調(diào)節(jié)溶液pH為4，然后通入過(guò)熱的水蒸氣，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）得到晶體硝酸銀．
（3）制取硝酸銀放出的尾氣的主要成分應(yīng)該是NO，NO2（填化學(xué)式，下同），該尾氣通常用NaOH溶液吸收，制得兩種化工原料分別是NaNO2、NaNO3．
（4）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)從析出AgNO3的母液里回收銀的最經(jīng)濟(jì)而又不造成環(huán)境污染的方案：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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