17．3.01×1023個OH-與0.25molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算OH-的物質(zhì)的量，每個OH-含有9個質(zhì)子，每個H2S含有18個質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同計算H2S的物質(zhì)的量．

解答 解：3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，每個OH-含有9個質(zhì)子，每個H2S含有18個質(zhì)子，與3.01×1023個OH-含有相同的質(zhì)子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol×9}{18}$=0.25mol，
故答案為：0.25．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，涉及微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學式是NH4NO3，氨氣的化學式是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），其中曲線走勢與元素有關(guān)性質(zhì)相符的是（　　）
A．
如圖表示ⅥA族元素的氫化物的沸點
B．
如圖表示ⅦA族元素的熔點
C．
如圖表示Na+、Mg2+、Al3+的半徑
D．
如圖表示第三周期元素的單質(zhì)的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強、同體積的NO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標準狀況下2gO2與3gO3所含原子個數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點化學反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為：（保留三位有效數(shù)字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1mo1•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用自來水配制的AgNO3溶液，會出現(xiàn)渾濁．過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，請你分析該沉淀的成份是AgCl，說明自來水中含有Cl-離子（用化學式符號填寫），該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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