（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：
T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉化率為    。
（共8分）
1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）
（1）由平衡常數(shù)的表達形式可知K==1.6
（2）能提高NO轉化率也就是使平衡正向移動。由于反應是一個體積系數(shù)減小的可逆反應，故加壓或縮小容器體積可以達到目的；再由表格數(shù)據(jù)可看出，隨著溫度的升高，K增大，說明平衡正向移動，為吸熱反應。故答案為BD
（3）A：恒容情況下，氣體的總質量不變，所以密度也是定值班，不能做為平衡判斷標準
B：選項只描述為兩個正反應速率，排除
C：題設條件下，隨著反應的進行，氣體的總物質的量是個變量，只有當達到平衡時，才不變，故可為平衡的判斷標準
D：各氣體的濃度相等，只是一個“特例”，并不能說明任何問題
（4）由“三段式”可容易計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

甲                                   乙
A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    
B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（   ）
A．40％B．60％C．80％D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的B．凡是放熱反應都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是
A．容器內的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時間內有n molA2生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
A．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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