硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式：________．推測第二步反應發(fā)生的原因是________．

答案：
解析：


提示：

從復分解反應的條件出發(fā)考慮．由于沒有生成沉淀和氣體，所以可以判斷一定生成了難電離物質(zhì)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式
Pb2++SO42-=PbSO4↓
Pb2++SO42-=PbSO4↓
、
PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是
生成了弱電解質(zhì)
生成了弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學人教版 人教版 題型：022

硝酸鉛(Pb(NO3)2)的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉(CH3COONa)溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀緩慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式：

________________________；

________________________．

第二步離子反應發(fā)生的原因是________(已知醋酸鉛可溶于水)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式______、______，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（18分）下列八個步驟是用來分析一種含鉛錫的合金中鉛和錫的個別含量

（1）稱量0.4062g的合金，放在燒杯中，用11mol?L－1的HCl和16mol?L－1的HNO3溶液溶解樣品。在此過程中鉛和錫分別被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。

（2）再加熱5分鐘，以趕走氮和氯的氧化物后，使溶液冷卻；此時會有一些錫化合物和一種鉛化合物沉淀出。

（3）加入25.00mL 0.2000mol?L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀會溶解成一透明無色的溶液。

（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸餾水稀釋到量瓶的刻度上。

（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下圖）溶液15mL、H2O及兩滴的類苯酚橙（以XO代表）（如下圖）當指示劑，此溶液的pH值為6。

（6）再用標準0.009970mol?L－1的硝酸鉛Pb(NO3)2 溶液滴定從第(5)步驟中的黃色透明的溶液，直至顏色剛好由黃色變到紅色，此實驗值為24.05mL。

（7）取2.0g的固體NaF加入滴定瓶中，此時溶液會變回黃色。

（8）再用0.009970mol?L－1的硝酸鉛滴定到顏色變紅，此實驗值為15.00mL。

Hexamine和類苯酚橙（XO）的結(jié)構(gòu)式如下：

   

Hexamine                   類苯酚橙（XO）

Hexamine的pKb ＝9.5。類苯酚橙（XO）在pH小于4時是紅色，pH大于5時是黃色

回答下列問題

10-1  在步驟(2)中鉛的沉淀物是什么？寫出其化學式。

10-2  寫出步驟(3)中沉淀消失的離子反應方程式（必須平衡）？記得此溶液的pH值為6。

10-3  步驟(5)中為何加入Hexamine？

10-4  加入類苯酚橙（XO）的目的為何？

10-5  寫出步驟(6)中，（i）在滴定過程中，以及（ii）滴定終點造成顏色變化時的平衡離子反應方程式。

10-6  步驟（7）中，加入NaF的目的為何？

10-7  寫出步驟(7)中的平衡離子方程式。

10-8  用平衡的離子方程式來說明為什么步驟(7)中的顏色會由紅變?yōu)辄S？用XO代表類苯酚橙。

10-9  計算此合金中Pb的重量百分比，再另外計算此合金中Sn的重量百分比。

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