19．如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗
（1）儀器D的名稱是U形管；
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）二氧化硫具漂白性，能使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫具有還原性能被鐵離子氧化為硫酸根離子．

解答 解：（1）依據(jù)形狀可知：裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱U形管；
故答案為：U形管；
（2）二氧化硫具漂白性，能使品紅溶液褪色，A中盛放的是品紅溶液，所以儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫具有還原性能被鐵離子氧化為硫酸根離子和亞鐵離子，則將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

點評 本題考查了二氧化硫的實驗室制備及性質(zhì)檢驗，明確制備原理及二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應后的產(chǎn)物，B的相對分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與醋酸反應的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應；
（4）在B 與醋酸反應中，加熱的目地加快反應速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應實驗中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．完成下列各小題：
（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：出現(xiàn)淡藍色沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)滴入過量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍色溶液，測得該溶液中的主要離子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp3d2，配體有2種，配體分子的空間構(gòu)型依次是三角錐形；V形．
（2）寫出27Co3+離子的價電子排布式3d6，已知鈷27Co3+的配位數(shù)為6，有一種組成為Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO3溶液反應僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請寫出反應⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請?zhí)顚懛磻愋停篈生成F加聚；
（6）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學性質(zhì)完全相同
C、取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D、取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．鑒別部分蛋白質(zhì)可利用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價格表
物質(zhì)價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．顛茄酸酯（）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol顛茄酸酯最多與4molBr2發(fā)生加成反應
C．能與NaHCO3溶液反應
D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O
B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應為：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
D．當a=200時，發(fā)生的離子反應為：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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