19．寫出下列有機物的名稱或結(jié)構(gòu)間式名稱為2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH3．

分析 烷烴的命名遵從長、多、近、小、間原則；2-甲基-1-氯丙烷，主鏈含有3個碳，在2號碳上含有甲基，Cl鏈在1號碳上，據(jù)此解答即可．

解答 解：最長主鏈為5，為烷烴，在2號碳和3號碳上各含有2個甲基和1個甲基，正確命名為：2，2，3-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH3，故答案為：2，2，4-三甲基戊烷；CH2ClCH（CH3）CH3．

點評 本題主要考查的是烷烴的命名以及氯代烴的結(jié)構(gòu)簡式書寫，難度不大，掌握烷烴的命名是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算題
（1）反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進行，2min后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：當(dāng)pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請認真閱讀下面某礦泉水標(biāo)簽內(nèi)容，計算：該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-恰好完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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