Question

乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH₃CH₂OH

H2SO4濃

140℃

CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

乙

最合適，理由是

冷卻效果好，乙醚遠離火源

．
（2）反應液中應加入沸石，其作用是

防止暴沸

．
（3）反應中溫度計水銀球的位置是

插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底

．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，這雜質是

乙醇

，除去這種雜質的簡易方法是

將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，靜置分液

．
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應的化學方程式是

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

，反應類型是

消去反應

．

Answer 1

分析：（1）制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）反應中需要控制反應溫度在170℃，溫度計需要測量混合液的溫度；
（4）根據(jù)乙醇的沸點（78℃）與反應溫度（140℃）相差不大，隨著反應溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，故應考慮用Na₂CO₃溶液將乙醚與乙醇分離；
（5）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃．

解答：解：（1）通過乙醚的沸點（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，
故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（3）溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應該插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底，
故答案為：插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
（4）由于乙醇的沸點（78℃）與反應溫度（140℃）相差不是太大，隨著反應溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，所以應考慮用Na₂CO₃溶液將乙醚與乙醇分離，
故答案為：乙醇； 將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，靜置分液；
（5）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應屬于消去反應，
故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反應．

點評：本題通過實驗室制乙醚方法，主要考查了考查了獲取信息的能力與對已學知識的遷移能力，本題難度中等．