Question

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質

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已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來

C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：向某溶液中加入碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中的一種溶液，能產生金屬單質，則加入的物質應該有還原性，乙只能為葡萄糖溶液。溶液a中應該含有Ag(NH3)2+.所以甲溶液為NH3 .它是由(NH4)2CO3與NaOH共熱制取的。反應的方程式為：(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3+ 2NH3↑ + 2H2O。沉淀b為Fe(OH)3和Al(OH)3. 由于Al(OH)3是兩性物質，能夠被過量的強堿溶液溶解，而Fe(OH)3不能與強堿發(fā)生反應，可以通過過濾分離開。因此丙是NaOH溶液。溶液c為NaAlO2,沉淀e為Fe(OH)3。向NaAlO2溶液中加入過量的丁產生沉淀d,因為Al(OH)3兩性，只能與強酸、強堿反應，而與弱酸、弱堿吧反應，所以丁應該是CO2;沉淀d是Al(OH)3。丁是由(NH4)2CO3與H2SO4反應制取的。反應的方程式為：(NH4)2CO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ CO2↑ + H2O。將沉淀d過濾出來，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應：2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O.得到固體f: Al2O3.再電解Al2O3即得到金屬B:Al. 2Al2O34Al+3O2↑.將沉淀e Fe(OH)3過濾出來，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O.得到固體g: Al2O3.再用CO還原Al2O3即得到金屬C:Fe。3CO+Al2O32Fe+ 3CO2.通過上述分析可知正確選項為B.

考點：考查從溶液中分離提取金屬單質的實驗操作及方法的知識。