下列離子方程式正確的是

A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+=H2O

B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種。

①A與D反應(yīng)有氣體生成；

②A與E反應(yīng)有沉淀生成；

③B與E反應(yīng)有沉淀生成；

④B與C反應(yīng)有沉淀生成 ；

⑤C與D反應(yīng)有氣體生成；

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

A與D反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．最終容器內(nèi)無H2存在

C．反應(yīng)前后H2室壓強相同

D．最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

B

CaCO3（CaO）

水

過濾

C

KCl溶液（I2）

酒精

萃取

D

CO2（HCl）

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：_________（填編號）

A．酸式滴定管未潤洗

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（時，即可認為完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為__________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s） 2C（g），增大壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動

B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NA

D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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