Question

C1₂、Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過(guò)程中，溶液的顏色最終呈紅色的是

 

．（填字母序號(hào)）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO₂通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na₂O₂固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl₂和SO₂（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會(huì)生成二氧化硫氣體，若直接排放會(huì)形成酸雨．
①用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的過(guò)程

 

．
②石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）A．氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，具有酸性和漂白性；
B．先將SO₂通入品紅溶液中紅色褪去，再充分加熱，恢復(fù)紅色；
C．Na₂O₂粉末能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，堿能使酚酞變紅，過(guò)氧化鈉具強(qiáng)氧化性，有漂白作用，能將變紅的酚酞褪色；
D．在同溫同壓下將SO₂和Cl₂按1：1體積比混合后，生成硫酸和鹽酸，品紅不褪色；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成HClO和CaCO₃沉淀，生成的次氯酸具有漂白性；
（3）①硫酸型酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸；
②生石灰高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄；
③CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體．根據(jù)空氣的組成成分和質(zhì)量守恒定律中元素種類不變的特點(diǎn)可知生成的無(wú)毒氣體是二氧化碳和氮?dú)�，結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答；

解答：解：（1）A．氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即觀察到溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．因二氧化硫漂白原理在于能與有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無(wú)色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來(lái)的紅色，故B正確；
C．Na₂O₂和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，使酚酞變紅，但Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，將變紅的酚酞氧化變?yōu)闊o(wú)色，所以溶液先變紅后褪色，有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．將Cl₂和SO₂（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和鹽酸無(wú)漂白性，溶液紅色不褪，故D正確；
故答案為：BD；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成HClO和CaCO₃沉淀，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）①硫酸型酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，2SO₂+O₂?2SO₃，溶于水生成硫酸，SO₃+H₂O═H₂SO₄；另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，SO₂+H₂O?H₂SO₃；
再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：2SO₂+O₂?2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄；或SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄，
故答案為：2CaO+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄；
③CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，即生成CO₂和N₂，其化學(xué)方程式為2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了漂白原理、酸雨的形成、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，注意漂白的三種類型，注意漂白粉的漂白原理是高頻考點(diǎn)，題目難度中等．