Question

把7.4g 由Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.6mol?L^-1．若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質量為（　　）

• A、3.18 g
• B、2.21 g
• C、5.8 g
• D、4.22 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，再根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃質量．

解答： 解：原混合物中n（Na）=0.6 mol?L^-1×0.1 L=0.06mol，
將由Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃組成的混合物加熱至恒重，殘留固體為Na₂CO₃，由Na原子守恒可知，碳酸鈉的質量為0.06×

1

2

×106 g?mol^-1=3.18 g．
故選A．

點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握鈉原子守恒為解答的關鍵，側重分析及計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．