【題目】7.90gKMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應,生成單質氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

請計算:

1KMnO4的分解率_______________。

2氣體A的物質的量_____________。

【答案】 60.0% 0.095mol

【解析】(1)根據(jù)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2,n(o2)= =0.015mol,則分解的高錳酸鉀為0.03mol,則KMnO4的分解率=×100%=60.0%,故答案為:60%;

(2)氣體A為氯氣,若7.90gKMnO4不分解,直接與鹽酸反應放出氯氣,轉移的電子為×5=0.25mol,而分解放出0.015mol氧氣轉移的電子為0.015mol×4=0.06mol,因此生成氯氣轉移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol,生成的氯氣的物質的量為=0.095mol,故答案為:0.095mol。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】( N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池, NO2 的二聚體 N2O4 則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

(1)肼的結構式為____________。

(2)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

(3)火箭常用 N2O4 作氧化劑,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:_________________

(4)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在催化劑作用下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得,尿素法反應的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 油脂可以制造肥皂和油漆

B. 工業(yè)酒精中含有乙醇,不含甲醇

C. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 液氯 B. 鹽酸 C. 水玻璃 D. 醫(yī)用酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關13C的說法不正確的是(  )

A. 13C的質量數(shù)是13, 核內有6個電子

B. 13C 與12C是兩種不同的核素

C. 13C 與12C互為同位素

D. 13C 與12C 的化學性質有很大的差別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C. 福爾馬林可用來浸制標本,因其可使蛋白質變性

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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