【題目】光刻膠的一種合成路線如下:

己知:

I.

II.

III.RCOOH+CH=CH→RCOOCH=CH2

請回答下列問題:

(1)A的名稱是________________。C中所含官能團的名稱是________________。

(2)C→D的反應類型是:________________,X的結構簡式為________________。

(3)D+G→光刻膠的化學方程式為____________。

(4)T是C的同分異構體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結構有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為__________________。

(5)根據(jù)自己已學知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備(CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選)。________________

(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

【答案】 苯甲醛 碳碳雙鍵、羧基 取代反應 CH3COOH 5

【解析】根據(jù)D,可以反推出A為,;B為,C為,羧酸X為CH3COOH,E為,F(xiàn)為;(1)的名稱為苯甲酸,分子中所含官能團名稱為:羧基、碳碳雙鍵;(2)由CD的反應類型為:取代反應;X的結構簡式為CH3COOH;(3)根據(jù)已知條件Ⅱ.(R,R′為烴基)可仿寫出D和G反應生成光刻膠的化學方程式為:;(4)C為,TC的同分異構體,①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明分子中含有甲酸酯的結構;②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵;③屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán),符合條件的有:、、、、5種, 其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為、;(5)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH,先將乙醇氧化為乙醛,乙醛在稀氫氧化鈉溶液中加熱生成,在氫氣以及催化劑作用下轉化為正丁醇,正丁醇在酸性高錳酸鉀溶液中直接被氧化生成正丁酸,其合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達到平衡后,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是( )

A. 加催化劑,v、v都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)

C. 降溫,v、v都減小,且v減小倍數(shù)小于v減小倍數(shù)

D. 加入氬氣,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的操作正確的是( )

實驗

操作

驗證淀粉已完全水解

向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH) 2 懸濁液,加熱

比較氯和硅的非金屬性強弱

將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中

驗證Na2SO3 已被氧化

取樣品溶于水,先加足量鹽酸酸化,然后再加BaCl2 溶液

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應

除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、靜置分液

驗證用稀硝酸能將Fe 氧化成Fe3 +

稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN 溶液

A. ③ ④ ⑤ B. ① ② ⑥ C. ③ ⑤ ⑥ D. ① ③ ④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是

A.操作中漏氣

B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層

C.硫酸稍過量

D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是

A.滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)

B.滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗

C.滴定時要不斷振蕩錐形瓶

D.要做3次平行實驗求其平均值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na 與CO2反應產(chǎn)物,某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A 中反應的離子方程式__________________________。

(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________。

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進行下列實驗操作,其正確順序是________(填標號);

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3 g 。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

② 繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設一:只有Na2CO3;假設二:只有Na2O ;假設三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計,驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下:

反應Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O

反應Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列說法正確的是

A. 該工藝中MgO可循環(huán)利用

B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L

C. 在800~1000℃條件下,O2的還原性強于Cl2的還原性

D. 若反應2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行,則該反應ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KO2的晶體結構與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如圖),晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個方向拉長。下列對于KO2晶體結構的描述正確的是( )

A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個 B. KO2的熔點比RbO2的熔點低

C. 與K+距離最近且相等的K+有12個 D. 一個KO2晶胞的質(zhì)量為284 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)O2(g)在一定條件下轉化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_________

(二)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成時反應溫度控制在500℃,壓強是2×l07~5×l07Pa,鐵觸媒做催化劑。

(1)下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A.及時分離出NH3

B.使用鐵觸媒做催化劑

C.反應溫度控制在500℃左右

D.反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定溫度下,將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應,一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A.單位時間內(nèi),有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂,說明反應達到平衡狀態(tài)

BN2H2的物質(zhì)的量之比保持不變時,說明反應達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D.達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3,重新達到平衡后,N2的體積分數(shù)變小

(三)如圖表示H2的轉化率與起始投料比(n(N2)n(H2))、壓強的變化關系,則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2P3 從高到低的順序是_________________;測得BX,60)點時N2的轉化率為50%,則X=________。

(四)一定溫度下,將lmolN23molH2置于一密閉容器中反應,測得平衡時容器的總壓為P,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算,分壓=總壓×體積分數(shù),可不化簡)。

(五)以NO原料,通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,寫出以惰性材料作電極的陽極反應式:_______________。

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