18．對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強(qiáng)
C．升溫D．加入催化劑

分析 升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大濃度、增大壓強(qiáng)時單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、定容容器中通入惰性氣體，活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B、增大壓強(qiáng)時單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯誤；
D、加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，故CO2是弱電解質(zhì)
D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物．雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH3  ②NO  ③NO2  ④N2O3  ⑤N2O5  ⑥HNO3．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/285/c03e00a1.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH
D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，則計(jì)算x=1.4和m：n=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的電極為正極
B．電池工作一段時間后，溶液的堿性增強(qiáng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，表明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D．甲的最高價氧化物的水化物的堿性弱

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