【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液,可能含有以下離子中的若干種:
Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后,收集到氣體0.896L(標準狀況);
③第三份加足量BaCl2溶液后,過濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)原溶液中一定存在的陰離子是 ,一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。
(2)②中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ,物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。
【答案】(1)CO32-、SO42-;Mg2+、Ba2+;Cl-;
(2)NH4++OH-NH3↑+H2O
(3)BaCO3,0.02 ,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
【解析】
試題解析:①加入AgNO3溶液,有沉淀生成,加入硝酸沉淀部分消失,溶液中含有Cl-、CO32-和SO42-至少含有一種;②加入氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生氣體,此氣體為氨氣,溶液中含有NH4+,其物質(zhì)的量為0.896/22.4mol=0.04mol,③加入BaCl2得到沉淀,加入硝酸沉淀質(zhì)量減少,一定含有CO32-和SO42-,根據(jù)離子共存,一定沒有Mg2+和Ba2+,根據(jù)質(zhì)量求出n(SO42-)=2.33/233mol=0.01mol,n(CO32-)=(6.27-2.33)/197mol=0.02mol,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,陽離子所帶電荷物質(zhì)的量為0.04mol,陰離子所帶電荷物質(zhì)的量0.06mol,因此含有一定含有Na+,(1) CO32-、SO42- ;Mg2+、Ba2+; Cl-;(2) NH4++OH-NH3↑+H2O(3)BaCO3,0.02 ,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D.當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是_______,安裝F中導管時,應選用圖2中的___________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”).
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是___________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為___________,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是___________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________,原因是___________。
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【題目】同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應,欲使反應速率最大,選擇下列組合中的反應條件
①鋅粒
②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置
A.②⑤⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨
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【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒.
(1)A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示).
(2)D元素原子的價電子排布式是 .
(3)C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為 .
(4)F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 .
(5)G元素可能的性質(zhì) .
A.其單質(zhì)可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸.
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4, 固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 ,作用是 .
(2)碎瓷片的作用是 .
(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 .
(4)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_________
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 .
(6)本實驗的產(chǎn)率是 .a.30% b.40% c.50% d.60%
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【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1).過濾時主要的玻璃儀器有
(2).加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是
(3).加入H2O2溶液的作用是: ;加入MgO的作用是
(4).濾渣的主要成分為 。
(5).向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。
(6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】
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